Jaký je rozdíl mezi pH a zásaditostí?
1. Pojem pH
Hodnota pH, také známá jako index koncentrace vodíkových iontů a acidobazická hodnota, je stupnicí aktivity vodíkových iontů v roztoku, která je také mírou kyselosti a zásaditosti roztoku v obvyklém smyslu. "H" v "pH" znamená vodíkový iont (H plus) a existuje mnoho teorií o zdroji "p". Koncept citování chemického světa je přidat p před bezrozměrnou veličinu, aby reprezentoval záporný logaritmus veličiny.
Hodnota pH je vlastně „logaritmická jednotka“. Každé číslo představuje 10-násobnou změnu kyselosti vody. Voda s pH 5 je 10krát kyselejší než voda s pH 6.
Při standardní teplotě a tlaku je vodný roztok s pH =7 (jako: čistá voda neutrální, protože produkt koncentrace vodíkových iontů a hydroxidových iontů přirozeně ionizovaných vodou při standardní teplotě a tlaku (iontový produkt vody) Konstanta je vždy 1×10-14 a koncentrace těchto dvou iontů je 1×10-7moL. Hodnota pH je menší než 7, což znamená, že koncentrace H plus je větší než OH-, takže roztok je silně kyselý a hodnota pH je vyšší než 7. To znamená, že H plus Koncentrace OH- je nižší než koncentrace OH-, takže roztok je vysoce alkalický. hodnota pH, tím silnější je kyselost roztoku, čím vyšší pH, tím silnější je zásaditost roztoku.
2. Pojem alkality
Alkalita označuje celkové množství látek ve vodě, které dokážou neutralizovat silné kyseliny. Takové látky zahrnují silné zásady, slabé zásady, silné zásady a slabé soli a podobně. Alkalita v přírodní vodě je způsobena především hydrogenuhličitanem (hydrogenuhličitan, hydrogenuhličitan, totéž níže), uhličitanem a hydroxidem, mezi nimiž je hydrogenuhličitan hlavní formou alkality ve vodě. Zdroje znečištění, které způsobují alkalitu, jsou zejména odpadní vody vypouštěné z průmyslových odvětví, jako je výroba papíru, tisk a barvení, chemický průmysl a galvanické pokovování, a ztráta detergentů, hnojiv a pesticidů během používání.
Alkalita a kyselost jsou důležitými ukazateli pro posuzování kvality vody a řízení čištění odpadních vod. Alkalita se také běžně používá k hodnocení pufrační kapacity vodního útvaru a rozpustnosti a toxicity kovů v něm. Ve strojírenství se častěji používá definice celkové alkality, která je obecně charakterizována jako hodnota koncentrace ekvivalentní uhličitanu vápenatému.
3. Rozdíl a vztah mezi pH a alkalitou
Z koncepčního hlediska nejsou pH a alkalita totéž a jejich skutečný význam se také liší. Mezi pH a zásaditostí neexistuje jasná shoda. Voda (nebo roztoky) se stejnou alkalitou nemusí mít nutně stejnou hodnotu pH. Naopak voda (nebo roztoky) se stejnou hodnotou pH nemusí mít nutně stejnou zásaditost.
Důvodem je, že hodnota pH přímo odráží obsah H plus nebo OH- ve vodě, přičemž zásaditost zahrnuje nejen OH-, ale i obsah alkalických látek jako CO3-2 a HCO{{3} }. Například: roztok NaOH s alkalitou 0,1mol/L, pH=13; roztok NH3-H2O s alkalitou 0,1mol/L, pH=11; roztok NaHCO3 s alkalitou 0,1mol/L, pH=8,3.
Ačkoli neexistuje jasná shoda mezi alkalitou a hodnotami pH, v praxi platí, že čím vyšší je alkalita, tím vyšší je odpovídající pH; čím nižší je alkalita, tím nižší je odpovídající pH; čím vyšší je alkalita, tím vyšší je odpovídající pH Čím větší je pomoc při pufrování; čím nižší alkalita, tím nižší pufrační kapacita pH roztoku!
