Co je sklon pH metru
Strmost PH metru využívá PH metr k převodu milivoltového signálu elektrody na hodnotu pH. Vztahuje se na rozdíl napětí naměřený s různými tlumiči, dělený rozdílem pl tlumiče. Sklon pH metru se vypočítá podle Nernstovy rovnice. Obecně se váha neobjeví, dokud není zkalibrován sklon. Sklon je důležitým ukazatelem pro určení, zda je životnost elektrody vyčerpána. Obecně existují tři úrovně životnosti elektrod. Sklon nové elektrody po kalibraci je mezi 95 procenty a 105 procenty. Pokud je sklon menší než 90, doporučuje se vyměnit elektrodu, jinak to ovlivní přesnost měření. pH kalibrační roztok pro kalibraci pH metru. Výpočet sklonu souvisí s elektrodou měřící potenciál vámi připraveného roztoku. Pro tři standardní pufrové roztoky se pro kalibraci obvykle vyberou dva. Pokud jsou do kalibrace zapojeny všechny tři pufrové roztoky, bude se sklon odpovídajícím způsobem lišit.
pH metr je přístroj používaný k měření hodnoty pH roztoku. pH metr funguje na principu galvanické baterie. Elektromotorická síla mezi dvěma elektrodami galvanického akumulátoru vychází z Nernstova zákona, který souvisí nejen s vlastnostmi samotných elektrod, ale také s koncentrací vodíkových iontů v roztoku. Mezi elektromotorickou silou primární baterie a koncentrací vodíkových iontů existuje odpovídající vztah a záporným logaritmem koncentrace vodíkových iontů je hodnota pH. pH metr je běžný analytický přístroj široce používaný v zemědělství, ochraně životního prostředí a průmyslu. pH půdy je jednou z důležitých základních vlastností půdy. V procesu stanovení pH je třeba vzít v úvahu faktory, jako je teplota a iontová síla roztoku, který má být testován.
Co je pH? pH je zkratka latinského slova „Pondus hydrogenii“ (Pondus=tlak, tlak hydrogenium=vodík), které se používá k měření aktivity vodíkových iontů v látce. Tato aktivita přímo souvisí s kyselostí, neutralitou a zásaditostí vodného roztoku. Voda je chemicky neutrální, ale není bez iontů. Dokonce i chemicky čistá voda je mírně disociovaná: Přísně vzato, vodíková jádra před hydratací molekulami vody neexistují ve volném stavu.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, protože koncentrace hydroniových iontů (H3O plus ) je považována za koncentraci vodíkových iontů (H plus ), lze výše uvedený vzorec zjednodušit do následující společné formy: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Kladný vodíkový iont je zde v chemii vyjádřen jako „H plus ion“ nebo „vodíkové jádro“. Hydroniová jádra se označují jako "hydroniové ionty". Záporné hydroxidové ionty se nazývají "hydroxidové ionty".
Pomocí zákona o působení hmoty lze najít rovnovážnou konstantu pro disociaci čisté vody:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Protože je disociováno pouze malé množství vody, hmotnostní molární koncentrace vody je ve skutečnosti konstanta a existuje rovnovážná konstanta K pro získání iontového produktu KW vody.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 stupňů)
To znamená, že v jednom litru čisté vody o teplotě 25 stupňů je 10-7 mol iontů H3O plus a 10-7 mol iontů OHˉ.
V neutrálním roztoku jsou koncentrace vodíkových iontů H plus a hydroxidových iontů OHˉ obě 10-7mol/l. jako:
Pokud je vodíkových iontů H plus přebytek, je roztok kyselý. Kyselina je látka, která může disociovat vodíkové ionty H plus ve vodném roztoku. Podobně, pokud se uvolní OHˉionty, pak je roztok alkalický. Proto uvedení hodnoty H plus stačí k označení vlastností roztoku, zda je kyselý nebo zásaditý. Aby se zabránilo výpočtu záporného mocninného exponentu této molekulární koncentrace, biolog Soernsen v roce 1909 navrhl, aby byly tyto nepohodlné hodnoty nahrazeny logaritmy a definovány jako „hodnoty pH“. Matematická definice pH je společný záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů. Tedy pH=-log[H plus ].
