Princip PH metru Klasifikace PH metru
Měřič ph se také nazývá měřič kyselosti. Je to běžně používaný přístroj a zařízení používané hlavně k přesnému měření hodnoty pH kapaliny. Může také měřit hodnotu MV potenciálu iontové elektrody s odpovídající iontově selektivní elektrodou. Používá se především v chemickém procesu, farmaceutickém průmyslu, potravinářské technologii a dalších oborech.
Princip pH metru
Nejzákladnější metodou je stanovení hodnoty pH roztoku potenciometrickou metodou. Princip potenciometrického měření pH pochází z Nernstova vzorce. Pokud se do roztoku vloží vodíková iontová reverzibilní elektroda a referenční elektroda, vytvoří se primární baterie. Protože potenciál referenční elektrody v primární baterii je za určitých podmínek konstantní, mění se hodnota elektromotorické síly primární baterie s aktivitou vodíkových iontů v měřeném roztoku. Proto měřením elektromotorické síly galvanického článku lze vypočítat hodnotu pH v roztoku.
Klasifikace pH metru
Podle potřeb výroby a života lidé vědecky prozkoumali a vyrobili mnoho druhů pH metrů.
1. Podle přesnosti měření
Lze jej rozdělit na úroveň {{0}}.2, úroveň 0.1, úroveň 0,01 nebo vyšší přesnost.
2. Podle objemu nástroje
Existují typy per (mini typ), přenosný typ, stolní typ a online typ pro nepřetržité sledování a měření.
3. Podle požadavků použití
Inspektoři obvykle používají pero (miniaturní) a přenosné pH metry, aby je přivezli na místo ke kontrole.
Součásti pH metru
pH metr se skládá ze tří částí, zjednodušeně řečeno je složen z elektrody a elektroměru.
1) referenční elektroda;
2) Skleněná elektroda, jejíž potenciál závisí na pH okolního roztoku;
3) Galvanometr, který měří nepatrné rozdíly potenciálu ve velmi odporovém obvodu.
Referenční elektroda:
Základní funkcí referenční elektrody je udržování konstantního potenciálu jako kontrola pro měření různých offsetových potenciálů. Elektroda z oxidu stříbra a oxidu stříbra je v současnosti nejčastěji používanou referenční elektrodou v pH.
Skleněná elektroda:
Funkcí skleněné elektrody je stanovit potenciálový rozdíl, který reaguje na změny aktivity vodíkových iontů měřeného roztoku. Vložte pH-citlivou elektrodu a referenční elektrodu do stejného roztoku, abyste vytvořili primární baterii a potenciál baterie je algebraickým součtem potenciálu skleněné elektrody a referenční elektrody. E baterie=E reference plus E sklo, pokud je teplota konstantní, potenciál této baterie se mění s pH měřeného roztoku a je obtížné měřit potenciál generovaný baterií v pH elektroměr, protože jeho elektromotorická síla je velmi malá a impedance obvodu je velmi velká, 1-100MΩ; proto musí být signál dostatečně zesílen, aby poháněl standardní milivoltmetr nebo miliampérmetr.
Ampérmetr:
Funkcí ampérmetru je několikrát zesílit potenciál primární baterie a zesílený signál zobrazuje ampérmetr a stupeň vychýlení ručičky ampérmetru udává sílu signálu, který tlačí. Pro potřeby použití je na číselníku pH ampérmetru vyryta odpovídající hodnota pH; zatímco digitální pH metr přímo zobrazuje hodnotu pH v číslech.
