Průmyslový online pH metr a jeho aplikace v závodech na zpracování nerostů
Online detekce hodnoty pH flotační kaše byla vždy problémem, který sužuje proces zpracování minerálů. Klíčem k používání pH metru je rozumný výběr, správná instalace a pečlivá údržba. Shenzhen Pingao Testing vám také představí aplikaci pH metrů a konkrétní technická opatření v určitém závodě na zpracování nerostů. Tato metoda je účinná a má univerzální použitelnost pro další podobné flotační operace. Hodnota pH flotační suspenze je velmi důležitá v procesu zpracování minerálů. faktory, související s kvalitou ukazatelů zpracování nerostů. Většina závodů na zpracování nerostů v mé zemi však nezavedla online detekci hodnoty pH kejdy. Online zjišťování hodnoty pH kejdy bylo vždy problémem, který sužuje automatizaci zpracování minerálů v mé zemi. Soudě ze stávajících problémů jsou hlavní projevy: krátká životnost elektrod, velké chyby, špatná stabilita a náročná údržba. Technologie a produkty detekce pH jsou však poměrně vyspělé a výsledky měření jsou v laboratorních podmínkách velmi dobré. Online detekce hodnoty pH v mnoha výrobních procesech zpracování minerálů je však obtížné dosáhnout uspokojivých výsledků a dokonce ji nelze normálně používat. Některé závody na zpracování minerálů mají vysoké požadavky na hodnotu pH. Online testování lze provádět pouze na dálku a někteří jednoduše používají k měření pH testovací papírek místo pH metru. Autor se domnívá, že je obtížné zjistit hodnotu pH kejdy online. Kromě objektivních příčin je to spíše kvůli nevhodnému výběru, údržbě a technickým opatřením pH metru ze strany žadatele. Chcete-li pH metr dobře používat při zpracování minerálů, musíte rozumět principu, struktuře, výběru, údržbě atd. pH metru a přijmout přiměřená opatření na základě podmínek v místě zpracování minerálů.
Základní principy měření pH
Snad nejznámější a nejstarší metodou měření nulového proudu používanou k určení průběhu chemických reakcí je měření pH. Obecně lze říci, že měření pH se používá ke stanovení kyselosti nebo zásaditosti určitého roztoku. I chemicky čistá voda je disociována ve stopových množstvích. Ionizační rovnice je: H2O H2O=H3O-OH-(1) Protože je disociováno pouze velmi malé množství vody, molární koncentrace iontů je obecně záporným mocninným exponentem. Aby se zabránilo používání záporných molárních exponentů výpočtu síly, biolog Soernsen v 1909 navrhl nahradit tuto nepohodlnou hodnotu logaritmem a definovat ji jako „hodnotu pH“. Matematicky je pH definováno jako záporná hodnota společného logaritmu koncentrace vodíkových iontů. To znamená: pH=-log[H] (2) Protože iontový produkt je vysoce závislý na teplotě, pro hodnotu pH řízení procesu musí být současně známy teplotní charakteristiky roztoku. Toho lze dosáhnout pouze tehdy, když má měřené médium stejnou teplotu. Porovnejte jejich hodnoty pH. Pro získání a reprodukovatelných hodnot pH se pro měření pH používá potenciometrická analýza. Elektrody používané v potenciometrické analýze se nazývají galvanické články. Napětí této baterie se nazývá elektromotorická síla (EMF). Tato elektromotorická síla (EMF) se skládá ze 2 polovičních článků. Jeden půlčlánek se nazývá měřicí elektroda a jeho potenciál souvisí se specifickou aktivitou iontů; druhý půlčlánek je referenční půlčlánek, obvykle nazývaný referenční elektroda, který je obecně připojen k měřicímu roztoku a připojen k měřicímu přístroji. . Standardní vodíková elektroda je referenčním bodem pro všechna měření potenciálu. Standardní vodíková elektroda je platinový drát, který je elektrolyticky pokoven (potažen) chloridem platiny a obklopen plynným vodíkem. Nejznámější a běžně používanou elektrodou pro indikaci pH je skleněná elektroda. Jedná se o skleněnou trubici se skleněnou membránou citlivou na pH nafouknutou na konec. Zkumavka je naplněna roztokem pufru KCI obsahujícím nasycený AgCl s hodnotou pH 7. Rozdíl potenciálů, který existuje na obou stranách skleněné membrány, odráží hodnotu pH. Tento potenciální rozdíl se řídí Nernstovým vzorcem: E=Eo. ln[H3oq(3)n. 』Ve vzorci: E - potenciál; Standardní napětí elektrody E; R - plynová konstanta; T - Kelvinova teplota; F - Faradayova konstanta; N - valence měřeného iontu; [HO] - aktivita iontu HO. Z výše uvedeného vzorce je patrné, že potenciál E má určitý vztah k aktivitě iontu HO a teplotě. Při určité teplotě lze měřením potenciálu E vypočítat ln[HO] (převést na log[HO] pro získání pH), což je pH Základní principy detekce. V Nernstově vzorci hraje teplota "' velkou roli jako proměnná. Jak teplota stoupá, hodnota potenciálu se odpovídajícím způsobem zvyšuje. Při každém zvýšení teploty o 1 stupeň dojde ke změně potenciálu o 0,2 mV/pH Vyjádřeno hodnotou pH se hodnota pH mění o 0,0033 na pH na I~C To znamená, že pro měření při 20~30°C a kolem 7pH není potřeba kompenzovat změny teploty větší než V aplikacích, kde je teplota 30 stupňů nebo méně než 20 stupňů a hodnota pH je větší než 8 nebo menší než 6, musí být teplotní změny kompenzovány.
