Jaká je stupnice pH?
Měření pH je relativní měření, které pouze udává rozdíl pH mezi standardním roztokem a neznámým roztokem. Během skutečného měření je třeba jej pravidelně kalibrovat standardním roztokem pufru. Proto, aby bylo dosaženo konzistentních hodnot, musí být stanovena stupnice pH. Rozsah pH stupnice je nastaven od {{0}} do 14 pH a hodnota pH stupnice je určena hodnotou pH referenčního roztoku pufru. Význam pH stupnice lze tedy vyjádřit takto: podle definice pH vyberte několik roztoků pH pufrů v rozsahu 0 až 14 pH jako pevné body stupnice pH a změřte jejich pH pomocí přesné metody, kterých lze dosáhnout pomocí moderních technologií. . Na světě existují dva typy pH stupnic, a to vícebázové pH stupnice a jednobázové pH stupnice. Čína používá několik základních hodnot pH. Hodnoty pH šesti referenčních tlumivých roztoků od 0 do 95 stupňů jsou uvedeny v tabulce (1).
Vyžaduje měření pH kalibraci?
Obvykle existují dva typy měření pH: kolorimetrická metoda (pH testovací papírek nebo kyveta) a elektrodová metoda. Kolorimetrickou metodu samozřejmě není třeba kalibrovat, ale elektrodovou metodu je nutné kalibrovat, protože měření pH elektrodovou metodou je porovnání neznámého roztoku se standardním roztokem se známou hodnotou pH v měřicí cele. Toto je „provozní definice“ měření pH elektrodovou metodou. "Rozhodnuto.
Co je pH vody? Jaký to má smysl?
Hodnota PH je jedním z důležitých fyzikálních a chemických parametrů vodného roztoku. Všechny přírodní jevy, chemické změny a výrobní procesy zahrnující vodné roztoky souvisejí s hodnotou pH. Hodnotu pH je proto potřeba měřit v oblasti průmyslu, zemědělství, lékařství, ochrany životního prostředí a vědeckého výzkumu. Hodnota pH vody je záporná logaritmická hodnota aktivity vodíkových iontů ve vodě, vyjádřená jako: pH=-lgaH+ Hodnota pH se někdy také nazývá index vodíkových iontů. Protože hodnota aktivity vodíkových iontů je často velmi malá, je aplikace velmi nepohodlná. Proto se pojem hodnota pH používá jako indikátor kyselosti nebo zásaditosti vodného roztoku. Navíc záporná logaritmická hodnota aktivity vodíkových iontů může vyjadřovat velikost změny kyselosti a zásaditosti, což je velmi výhodné použít, a tak můžeme získat: (1) Neutrální vodný roztok, pH=-1g aH += -1g 10-7=7 (2) Kyselý vodný roztok, pH 7, čím vyšší je hodnota pH, tím silnější je zásaditost.
