Jaký gradient má pH metr?
Strmost pH metru se používá k převodu milivoltového signálu elektrody na hodnotu pH. Vztahuje se k rozdílu v napětí naměřeném s různými tlumivými roztoky děleno rozdílem v hodnotě pl tlumivého roztoku. Sklon pH metru se vypočítá na základě Nernstovy rovnice a obvykle se objeví až po kalibraci. Sklon je důležitým ukazatelem pro určení, zda je životnost elektrody vyčerpána. Obecně existují tři úrovně životnosti elektrod. Po kalibraci je sklon nové elektrody mezi 95 % a 105 %. Pokud je sklon menší než 90 %, doporučuje se vyměnit elektrodu, jinak to ovlivní přesnost měření. PH kalibrační roztok pro kalibraci pH metru. Výpočet sklonu souvisí s elektrodovým měřením potenciálu vámi připraveného roztoku. Pro kalibraci jsou obvykle vybrány tři standardní pufrové roztoky, a pokud jsou všechny tři zapojeny do kalibrace, bude se sklon odpovídajícím způsobem lišit.
pH metr označuje přístroj používaný ke stanovení kyselosti nebo zásaditosti roztoku. pH metr funguje na principu primární baterie. Elektromotorickou sílu mezi dvěma elektrodami primární baterie určuje Nernstův zákon, který souvisí jak s vlastnostmi elektrody, tak s koncentrací vodíkových iontů v roztoku. Mezi elektromotorickou silou primární baterie a koncentrací vodíkových iontů existuje odpovídající vztah a záporným logaritmem koncentrace vodíkových iontů je hodnota pH. pH metr je běžný analytický přístroj široce používaný v oblastech, jako je zemědělství, ochrana životního prostředí a průmysl. Hodnota pH půdy je jednou z důležitých základních vlastností půdy. Během procesu měření pH je třeba vzít v úvahu faktory, jako je teplota a iontová síla roztoku, který má být testován
Co je pH? PH je zkratka pro latinské slovo „Pondus hydrogeni“ (Pondus=tlak, tlak hydrogenum=vodík), používané k měření aktivity vodíkových iontů v látce. Tato aktivita přímo souvisí s kyselostí, neutralitou a zásaditostí vodných roztoků. Voda je chemicky neutrální, ale není bez iontů, a dokonce i chemicky čistá voda má stopová množství disociace: přísně vzato, jádra vodíku před hydratací molekulami vody neexistují ve volném stavu.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Vzhledem k tomu, že koncentrace hydratovaných vodíkových iontů (H3O+) je ekvivalentní koncentraci vodíkových iontů (H+), lze výše uvedenou rovnici zjednodušit na následující běžně používaná forma: H2O=H++OH ˉ, kde kladný vodíkový iont je v chemii reprezentován jako „H+ion“ nebo „vodíkové jádro“. Hydratovaná vodíková jádra jsou reprezentována jako "hydratované vodíkové ionty". Záporné hydroxidové ionty se nazývají "hydroxidové ionty". Pomocí zákona o působení hmoty lze nalézt rovnovážnou konstantu představující disociaci čisté vody: K=H3O+× OH - -- H2O. Protože je disociováno pouze velmi malé množství vody, je hmotnostní molární koncentrace vody ve skutečnosti konstanta a rovnovážná konstanta K může být použita k výpočtu iontového produktu KW vody. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 stupňů), což znamená, že na jeden litr čisté vody připadá { {26}} molů H3O+iontů a 10-7 molů OH - iontů při 25 stupních. V neutrálním roztoku je koncentrace vodíkových iontů H+ a hydroxidových iontů OH - 10-7mol/l.
