Opatření pro použití skleněné elektrody pH metru
(1) Přesnost výsledků měření nejprve závisí na přesnosti standardní hodnoty PH standardního tlumivého roztoku. Proto by měl být roztok pufru připravován a skladován podle GB11076-89 „Metoda přípravy pufrového roztoku pro měření pH“.
(2) Skleněné elektrody a elektrody Gangong by měly být vybrány, zpracovány a instalovány podle specifikací.
(3) Hodnota pH vzorků vody by měla být měřena na místě. V opačném případě by měly být vzorky po odběru uchovávány při 0-4 stupni a měřeny do 6 hodin po odběru vzorků. Čistá voda je neutrální s hodnotou pH 7.{4}} při 25 stupních. Roztoky pod touto hodnotou jsou kyselé a roztoky nad touto hodnotou jsou alkalické. Čistá voda také ionizuje (proces rozkladu, který rozkládá nabité ionty) za vzniku vodíkových iontů
H+ a hydroxylové ionty OH- (+ a - jsou horní indexy, označující kladnou a zápornou elektřinu). Bylo prokázáno, že při 25 stupních jsou vodíkové ionty a hydroxidové ionty ve vodném roztoku (ať už obsahuje kyselinu nebo zásadu) součin koncentrací konstanta, která je vždy rovna 10 mocnině z -14. Když je například koncentrace vodíkových iontů 0,1 mol/l, koncentrace hydroxidových iontů musí být 10 na mocninu -13 mol/l. Ionizační proces vody lze vyjádřit následovně: H2O == (H+) + (OH-). Toto není matematická rovnice. Představuje pouze proces, to znamená, že molekula vody se může rozložit na vodíkový iont a hydroxidový iont. . Vzhledem k tomu, že stupeň rozkladu vody je ovlivněn teplotou, není hodnota pH v čisté vodě (bez jakýchkoliv nečistot) vždy 7,0. Obecně řečeno, kyselost znamená, že v roztoku je více vodíkových iontů než hydroxylových iontů. Obecně řečeno, hodnota pH nebude nižší než 0 nebo vyšší než 14. Koncentrace vodíkových iontů nebo hydroxidových iontů v takovém roztoku bude velmi vysoká (více než 1 mol/l) a kyselost nebo zásaditost roztoku vůle Vyjadřuje se přímo koncentrací, nikoli hodnotou pH.
